三月份是否可以给花浇硝酸亚铁

阿森2019.03.21回答淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。水溶液加热变成碱式硝酸铁。硝酸亚铁水溶液微弱水解Fe(NO3)2+2H2O====Fe(OH)2+2HNO3易被氧化9Fe(NO3)2+6H2O====5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓溶液显弱酸性Fe2++2H2O====Fe(OH)2+2H+在空气中氧化Fe(NO3)2——→Fe(NO3)3加热可以分解Fe(NO3)2——→FeO水合物：Fe(NO3)2·6H2亚铁离子的还原性硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O制备硝酸亚铁时过量问题稀硝酸过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O在酸性环境下，硝酸根（NO3-）有强氧化性，与二价铁离子（Fe2+）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe3+）和一氧化氮（NO）气体。铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁过量时，被氧化的铁离子（Fe3+）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe2+）保存方法硝酸亚铁溶液一般（实验室）保存时里面加进“碎铁片”，从而保证了溶液保持中性（2Fe3++Fe=3Fe2+），且须用棕色瓶子包装，否则日照会电离水，溶液中H+增加，导致亚铁离子变成铁离子。