实验室逾期未完成的项目在支持手工任务分配的同时还可以设置检测完成时间吗？

阿森2025.01.15回答可以设置检测完成时间，还可以检测化学平衡和反应速率。在我们学过的化学反应中，很多也是可逆的。所谓“可逆”就是说：在相同条件下，反应能同时向二个相反方向进行。例如我们知道，氨溶解于水，就跟水化合，生成了氢氧化铵；而氢氧化铵也容易分解，重新生成了氨和水。又如，氮跟氢化合成氨，而氨也会分解成氮和氢。这些反应叫做“可逆反应”。用“”符号代替一般化学方程式中的“=”符号来表示。这一方面是形象地表示出方程式中所列的物质，可以照箭头所示的二个相反方向进行反应，把二个方向相反的方程式合并起来写成了一个方程式；另一方面更重要的是，表示它们的任何一个方向，反应都是不能进行到底的。例如，氨气在水中不会全部变成氢氧化铵，而氢氧化铵也不会全部分解成氨气，除非从水中逸出去了。那末，为什么有些反应，不能进行到底呢？要解答这个问题，我们需要学习一个理论，就是化学平衡。前面提到氮和氢化合成氨是一个可逆反应，现在，就用这个反应为例来讨论。当氮气跟三倍体积的氢气的混和物通过加热的催化剂（还原铁粉）的时候，有氨生成，但生成的数量很少，绝大部分的反应物没有化合。实验证明，即使把它再三通过催化剂，或者等待很长时间后，结果还是一样。反过来，如果把纯净的氨气，在同样的条件下，通过同样的催化剂，结果有一部分氨分解成氮气和氢气，但也不会全部分解。如果把上述二个相反方向进行的实验结果的反应物和生成物的混和物（以下简称反应混和物）来分析一下，还会发现它们的百分组成是完全相同的。就是说，不论反应是从哪一种物质开始和向哪一个方向进行的，只要条件相同，结果，反应混和物里的氮、氢、氨的比率是一样的。这是什么原因呢？原来氮气和氢气化合成氨气，是要氮分子和氢分子互相碰撞后才有可能，而碰撞的机会和它们的浓度（单位体积内分子个数）有一定的关系。当氮气和氢气的混和物，在特定的条件下反应，开始时，由于浓度最大，分子碰撞的机会自然也最多，因此它们互相结合成氨分子的速度也最快。可是随着化合反应的进行，氮和氢的浓度就会逐渐变小，因此化合反应的速度也随着下降。另一方面，开始时，由于混和物里没有氨，当然没有氨的分解。化合反应进行后，氨开始生成而且浓度随着化合反应的进行而逐渐增大，因此就发生了氨的分解反应，并且分解的速度，随着氨的浓度增大而加速。这样，随着时间的进行，一个反应（上列的化合反应）的速度，从最大而逐渐下降，而另一个相反的反应（上列的分解反应）的速度，从最小而逐渐加速。结果，在一定时间后，二个相反的反应速度必然会达到相等。这时，氨分子的生成速度（单位时间里生成的分子数）和它的分解速度相等，虽然反应还是在不断进行（一方面继续化合，另一方面继续分解），但氨分子的浓度却是既不增加，也不减小。就是说，反应混和物的百分组成，到此以后，就不再发生变化了。这时，我们说，反应已经达到了化学平衡状态。